Conheça os termos utilizados dentro desse estudo químico
Redação EdiCase Publicado em 02/01/2023, às 09h18
O calor de reação é a energia liberada ou consumida em uma reação química completa. Podendo ser classificado em diferentes tipos de entalpia (grandezas termodinâmicas), esse comportamento descreve as mudanças do teor de energia quando os reagentes são convertidos em produtos.
É a forma mais estável de uma substância a 25°C e a 1 atm de pressão. São substâncias simples.
É a energia da reação quando, a partir das substâncias químicas (elemento no seu estado padrão), forma 1 mol de substância. As substâncias que participam da reação de formação devem ser simples e informar o estado físico. Sua variação de entalpia de formação padrão é zero.
Exemplos: C (grafite), O2 (gasoso), N2 (gasoso), H2 (gasoso), Na (sólido), S (sólido).
É o calor liberado na reação de combustão (sempre exotérmica) de 1 mol de substância em presença de gás oxigênio O2 (gasoso).
Durante as reações, as ligações químicas dos reagentes e produtos são alteradas. Podemos calcular a ΔH pela análise desses novos rearranjos. A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra
de 1 mol de uma determinada ligação química, sendo todas as substâncias no estado gasoso, a 25°C e 1 atm. Nos reagentes, as ligações sempre são quebradas: reações endotérmicas. Nos produtos, as ligações são formadas: reações exotérmicas.
É realizada entre um ácido e uma base, formando sal e água. É a variação da entalpia verificada na neutralização de 1 mol de OH- da base, sendo todas as substâncias em diluição total ou infinita, a
25°C e 1 atm. A reação sempre é exotérmica.
É a variação da entalpia envolvida na dissolução de 1 mol de determinada substância em uma quantidade de água suficiente para que a solução obtida seja diluída. Quando um sólido é colocado em um copo com água, uma dissolução acontecerá. Assim acontece:
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